复分解反应的定义(复分解反应的条件)

复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

反应发生的条件:

①反应物:

有酸参加的复分解反应,另一种反应物可不溶;无酸参加的复分解反应,二者必须可溶。(有酸勿管,无酸需溶)。

②生成物:

1水(H2O)、

2气(CO2、NH3)、

8沉淀[溶于酸的沉淀:Cu(OH)2(蓝色), Fe(OH)3(红褐色),CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3(白色);不溶于酸的沉淀: BaSO4、AgCl(白色)]。

基本模式

AB +CD=AD+ CB

实质

在溶液中进行的复分解反应，大都是酸、碱、盐电离后进行的离子间的互换反应。当溶液中存在某些离子能相互结合而使其浓度迅速减小时，反应就向离子浓度减小的方向进行，从而发生复分解反应。

能发生或进行到底的依据

复分解反应要进行，电离出的离子混合后，浓度要减小。若离子浓度不减小，则反应不能发生。

例如，KNO3 + NaCl≠NaNO3 + KCl

能使溶液中离子浓度减小的情况大致有以下三种情形：

1、反应中有溶解度极小的物质生成 ( 即产生沉淀，用“↓”表示 )。

例如：

反应规律与条件

1、酸与碱的中和反应

规律：酸+碱→盐+水。

条件：反应物至少有一种可溶，一定有水生成。盐酸、硫酸、硝酸等

强酸可以跟任何碱(无论可溶性或难溶性的)发生中和反应。

例如，下列反应都能够发生：

2、盐与碱的反应

规律：盐+碱→新盐+新碱。

条件：参加反应的碱和盐都必须可溶，反应一定要在溶液中进行，而且生成物中有难溶性的碱(或盐)产生或有气体生成。

例如，下列碱跟盐的反应，就能够发生：

3、酸与盐的反应

规律：酸+盐→新酸+新盐

条件（有三种情况）：

(1)强酸与弱酸盐能发生复分解反应。

例如：

(2)难挥发性酸(即高沸点酸)与易挥发性酸的盐能发生复分解反应。

例如：

(3)生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸，则此类复分解反应可以发生。

例如：

4、盐与盐的反应

规律：盐+盐→两种新盐。

条件：参加反应的两种盐都必须是可溶于水，反应一定要在溶液中进行，且生成的两种盐里至少有一种不溶于水。

例如：

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